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    【题目】下列叙述中正确的有

    ①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

    ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

    ③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型

    ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

    ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

    A.1个

    B.2个

    C.3个

    D.4个

    【答案】B

    【解析】

    ①洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，故①说法正确；

    ②2px和2py能量相同，该过程的形成不是发射光谱，故②说法错误；

    ③CO32－价层电子对数为3＋=4，即CO32－的空间构型为平面形，故③说法错误；

    ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如O2－只具有还原性，Na＋只具有氧化性，故④说法错误；

    ⑤同周期从左向右原子半径依次减小，即N的原子半径小于C，因此N－Cl键长比C－Cl键长短，故⑤说法正确；

    综上所述，选项B正确；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

    (1)下列叙述正确的是__；

    a.化合物A分子中含有联苯结构单元

    b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    c.X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH

    d.化合物D能与Br2发生加成反应

    (2)化合物C的结构简式是__，A→C的反应类型是__；

    (3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)__；

    a.属于酯类 b.能发生银镜反应

    (4)写出B→G反应的化学方程式__；

    (5)写出E→F反应的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）

    A. a为电源的负极

    B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C. 除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

    D. 若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

    B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

    C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

    D. W的位置是第2周期，第IV A族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    周期/主族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。

    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。

    （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。

    （4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。

    （5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，在工业催化、新材料、新能源等领域有广泛应用。

    （1）金属钒熔点很高，可由铝热反应制得。

    已知25℃、101 KPa时

    4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1

    4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1

    则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为______。

    （2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示：

    查阅相关资料可知：

    离子种类

    VO2+

    VO2+

    V3+

    V2+

    颜色

    黄色

    蓝色

    绿色

    紫色

    ①该电池放电时，VO2+发生还原反应，则正极的反应式是______。

    ②当完成储能时，负极溶液的颜色为______。

    ③电池放电时，负极区溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的______极（填“A“或“B“）相连。若电镀开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为128g，此时转移电子的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积Kw

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

    （3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

    （4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

    （1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1

    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1

    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1

    则反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1

    （2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

    ①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。

    ②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

    ③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。

    （3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。

    ①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。

    ②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。

    A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ

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