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    已知N2 (g) + 3H2(g)　 　 2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是

    ① 只有在此温度下反应才能发生 　　　② 升高温度有利于NH3的合成

    ③ 提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量 　　④ 使催化剂达到最佳催化活性

    A．③④　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．①③　　　　　 D．②④

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

    (1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

    A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2kJ   

    (2)欲使H2的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

    (3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_________.

    A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

    (4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线.

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷（选修） 题型：填空题

    （6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
    （1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________  _______________。
    （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______  _______。
    （3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
    N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____  _____________________。

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    科目：高中化学 来源：2012—2013学年中大附中三水实验学校高二上期中文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 (    )

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：2011届海南省海口市高三高考调研测试地化学试卷 题型：填空题

    （8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

    （1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
    （2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
    （4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省高二上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

     

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