(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上 病。切取一片新鲜水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出现 ,说明新鲜水果中含有VC,这是利用VC具有 (填“氧化”或“还原”)性质。
(2)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是 (填元素符号)。
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4,同周期主族元素中原子半径最小 |
C | 原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应水化物,能按1:1电离出电子数相等(10个电子)的阴阳离子 |
E | 原子半径为0.075nm,最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
写出A、E五种元素符号 、 。
.画出B原子的核外电子排布式: ;写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式: 。
盐X水溶液显 (选填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因: 。
D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为 。
已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y在常温下为液态,Y的化学式为
,Y所含的化学键为 。
(a)极性键 (b)非极性键 (c)离子键
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据最近的美国《农业研究》杂志报道, 美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力, 对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效. 已知半胱氨酸的结构简式为:
则下列说法错误的是( )
A.半胱氨酸属于氨基酸
B.半胱氨酸是一种两性物质
C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为
D.HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答:
(1)Y的原子结构示意图为 ,YW2的结构式为 。
(2)将X2、W2按右图所示通人某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为 。
若有16gW2参加反应,转移的电子是 NA。
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
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下列有关NA的说法正确的是( )
A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应,转移电子总数为0.1NA
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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
| A. | Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 |
| B. | 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| C. | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
| D. | Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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