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    【题目】下列说法错误的是

    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生

    C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能

    D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、在化学反应中存在化学键的断裂和形成，这是化学反应能量变化的主要原因，故A正确；B、煤炭中含有硫元素，燃烧前脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故B正确；C、燃料电池可以尽可能多的将化学能变为电能，但不能完全转化，故C错误；D、太阳能的利用可以将太阳能转化为热能，电能和化学能等，故D正确。

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    A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

    B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

    C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

    D. 不同原子形成的共价键一定是极性键

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    A. M位于元素周期表的第VA族 B. M2在常温常压下一定是气体

    C. MO3－中的M元素只能被还原 D. M的氢化物的水溶液呈酸性

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    【题目】制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

    A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应

    C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸

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    【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

    A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

    B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C. Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D. AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

    D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

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    【题目】下列各烃中沸点最低的是 ( )

    A．庚烷 B．戊烷 C．异戊烷 D．新戊烷

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