Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

       ⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式          

       ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H < 0  ，

       其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4．1×106	K1	K2

       ①该反应的平衡常数表达式：K=          

       ②试判断K₁       K₂（填写 “>”“=”或“<”）

       ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v（N₂）_正 = 3v（H₂）_逆

       c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

       ⑶对反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是      。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

       b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

       c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C

       d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的     ，则N_­2的转化率a（N₂）=             ， 以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=               。

Answer 1

       ⑴ NO₂（g） + CO（g） ₌₌₌ NO（g） + CO₂（g） 　△H = -234KJ/mol     （2分）

       ⑵ C²（NH₃）/C（N₂）×C³（H₂）      （2分）②   >   （2分）　 ③   c   （2分）

       ⑶  c   d                                                         （2分）

       ⑷ 25%  ，（2分） 0．05mol/L·min                                 （2分）