Question

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²=2×10^-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol·L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________________。

(2)要使0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________________。

Answer 1

解析：(1)根据信息，当c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²=2×10^-20时开始出现沉淀，则c(OH^-)=mol·L^-1=mol·L^-1=10^-9 mol·L^-1，c(H⁺)=10^-5 mol·L^-1，pH=5，所以要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整pH≥5。

(2)要使Cu²⁺浓度降至0.2 mol·L^-1/1 000=2×10^-4mol·L^-1，c(OH^-)= mol·L^-1=10^-8 mol·L^-1，c(H⁺)=10^-6 mol·L^-1。

此时溶液的pH=6。

答案：(1)5  (2)6