氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量.某实验小组设计了如下两种实验方案.已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑[方案1]取一定量的样品.用以下装置测定样品中AlN的纯度.(1)上图C装置中球形干燥管的作用是 .(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置.首先检查装置的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。

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已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：

①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。

②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。

（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。

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下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是

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B	《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”	该反应是一个置换反应
C	《天工开物》记载，“…凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”	古代中国人知道硝石能自燃
D		废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示

A. A B. B C. C D. D

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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是