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【题目】将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中在150 0C时用电火花点燃,充分反应后容器内压强为零,则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )

A1:2:3 B2:1:6 C2:1:3 D1:2:6

【答案】B

【解析】

试题分析:三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3NaOH,根据甲烷的组成可知n(C):n(H)=1:4,故根据元素守恒生成的Na2CO3NaOH物质的量之比为1:4,则反应的总化学方程式可写为:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,根据方程式可知:原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6故选B

练习册系列答案
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B.当1NA个水分子生成且为气体时,放出多于1300kJ的能量

C.当2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ的能量

D.当4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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