分析：A、三价铁离子具有氧化性能氧化碘化氢为碘单质；
B、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断产物；
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价；
D、甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳；
解答：A、三价铁离子具有氧化性能氧化碘化氢为碘单质，Fe（OH）
3溶于氢碘酸：2Fe（OH）
3+2I
-+6H
+=2Fe
3++6H
2O+I
2，故A错误；
B、依据反应AlO
2-+H
++H
2O=Al（OH）
3↓ AlO
2-+4H
+=Al
3++H
2O反应的定量关系分析判断，4mol?L
-1的NaAlO
2溶液和7mol?L
-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO
2-）：n（H
+）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO
2-+7H
++H
2O=3Al（OH）
3↓+Al
3+，故B正确；
C、在含有Mn
2+的溶液中加入HNO
3再加入PbO
2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO
2+2Mn
2++4H
+=5Pb
2++2MnO
4-+2H
2O，故C正确；
D、甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳，HCHO+4[Ag （NH
3）
2]
++4OH
-CO
2↑+4Ag↓+8NH
3+3H
2O，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握定量关系判断产物的方法和反应实质是解题关键，题目难度中等．
