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【题目】从某含Br废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:

物质

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215~217

下列说法不正确的是

A. 甲装置中Br发生的反应为:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,转移0.1mol e

C. 用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层

D. 用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2

【答案】C

【解析】氯气的氧化性大于溴所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-A正确;1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2,转移0.lmol e-B正确用正十二烷进行萃取溴,由于正十二烷密度小于水,所以溶解Br2的有机层在上层,C错误把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏,由于正十二烷的沸点大于溴的沸点,所以用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2,D正确正确选项C。

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【题目】下列生活中的化学小实验不合理的是

A.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

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【题目】据报道NaBH4(B+3)H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源其结构如右图所示该电池总反应式为NaBH44H2O2NaBO26H2O下列的说法正确是( )

A. 放电过程中,Na+从右向左迁移

B. a为正极,其电极反应为:BH4-8e-8OH-=BO2-6H2O

C. b电极的电极反应式为:H2O22e2H=2H2O

D. 每消耗300g34%H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为6NA

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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(

A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51

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【题目】对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04参加反应,下列说法正确的是 ( )

A. 转移0.5 mol电子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 参加反应的HC11.6 mol D. Cl2是还原产物

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【题目】在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为( )
A.8︰3
B.1︰3
C.3︰8
D.3︰1

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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4)制备 PFS,其工艺流程如下图所示。

(1)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d 反应的平衡常数 K=___________________

(2)800℃,混合气体中CO2的体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式:________________________________________________

(3)若“酸浸”时间过长,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________

(4)已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3,应调节浸出液的 pH≤___________

(5)FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ,该反应的离子方程式_____________________________________.

(6)“催化氧化”过程中,用 NaNO2 作催化剂(NO 起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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【题目】碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案:

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3 溶液

(pH=11.9)

实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀,5min 后出现明显的红褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

实验Ⅱ:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min 后出现明显的灰绿色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

实验Ⅲ:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用,甲同学设计了实验 IV 进行探究:

操作

现象

实验 IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液(已知 Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

与实验 III 现象相同

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________

对比实验 II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生 H+,降低溶液 pH,减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:③_____________,再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是______________________

(5)实验反思:经测定,实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析,制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

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【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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