【题目】下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A.Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同
C.Na久置于空气中,可以与空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3粉末
D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
【答案】C
【解析】
试题分析:A.浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性,常温下能和铁发生钝化反应,在铁的表面氧化成致密的氧化膜,阻止反应进一步发生,无剧烈现象,铁和稀硝酸能发生剧烈反应,故A错误;铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铝的化合价从0 价变为NaAlO2中+3价,只作还原剂;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯元素从0价,变为NaCl中的-1价为氧化剂,变为NaClO中的+1价为还原剂,所以氯气既作氧化剂又作还原剂,两单质的作用不相同,故B错误;C.Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,反应为4Na+O2=2Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,反应为Na2O+H2O=2NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3,故C正确;由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进,且生成的HCl又易挥发而脱离体系,造成水解完全,生成氢氧化铁、氢氧化铜,加热时其氢氧化物易分解生成氧化物,以至于得不到FeCl3、CuCl2,故D错误。答案为C。
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【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是:( )
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
C.NH3 H2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2
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【题目】1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L (标准状况),求:
(1)反应消耗硝酸的物质的量为_______mol.
(2)生成的气体水洗后的体积为______mL(标准状况下)。
(3)生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里.能恰好完全转化为HNO3。
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【题目】一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等,则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是( )
A. 可能互为同位素 B. 可能是两种分子
C. 可能是两种离子 D. 可能是一种分子和一种离子
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【题目】在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 molHCl放出的能量为( )
A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ
C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2kJ
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【题目】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,甲:500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应;乙:500 ℃,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应;丙:450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应;丁:500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
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【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
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