用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．1molCl2与足量Fe反应.转移的电子数为3NAB．在常温常压下.1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC．标准状况下.11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

【选修3：物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式。在图中，与A原子配位的氧原子数目为。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

碳酸盐	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	900	1172	1360
阳离子半径/pm	99	112	135

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有下述有机反应类型：①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1,2?丙二醇，所需进行的反应类型依次是( )

A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的分类正确的是（）

A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（四）化学试卷（解析版） 题型：简答题

联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

(1)合成联氨的有关反应如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。

(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。

(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。