【题目】X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大,X 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y 原子的最外层只有1个电子,Z 所处的周期序数与族序数相等,W 元素最高正价与最低负价绝对值相等,R 与 X同族,则
A. 原子半径:Y>Z>X
B. X与R的核电荷数相差18
C. 气态氢化物稳定性:W>R
D. Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】AD
【解析】试题分析:短周期元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则X为F元素;Y原子的最外层只有1个电子,原子序数大于F,故Y为Na;Z处于第三周期,所处的周期序数与族序数相等,则Z为Al;W元素最高正价与最低负价绝对值相等,则W为Si;R与X同族,则R为Cl;A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Y(Na)>Z(Al)>X(F),故A错误;B.X为F元素、R为Cl,二者核电荷数相差8,故B错误;C.非金属性W(Si)<R(Cl),故氢化物稳定性W(Si)<R(Cl),故C错误;D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水,故D正确,故选AD。
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【题目】根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1:2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是:( )
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
C.NH3 H2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2
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【题目】在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 ( )。
A.正极附近的 SO4 2- 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.溶液的pH逐渐变小 D.铜片上有 H2 逸出
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【题目】已知 X+、 Y2+、 Z-、 W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述,不正确的是
A. 原子半径: X>Y>W>Z B. 原子序数: Y>X>Z>W
C. 原子最外层电子数: Y>X>Z>W D. 金属性: X>Y ,还原性:W2->Z-
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【题目】下列说法正确的是( )
A、任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池
B、原子结合成分子过程中一定释放出能量
C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的
D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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【题目】1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L (标准状况),求:
(1)反应消耗硝酸的物质的量为_______mol.
(2)生成的气体水洗后的体积为______mL(标准状况下)。
(3)生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里.能恰好完全转化为HNO3。
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【题目】一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等,则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是( )
A. 可能互为同位素 B. 可能是两种分子
C. 可能是两种离子 D. 可能是一种分子和一种离子
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【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
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