分析 (1)由图可知△H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol,结合物质的状态及反应物、生成物书写;
(2)由反应物、生成物可知化学反应,K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比;
(3)pH等于8,c(OH-)=10-6mol/L,结合Ksp计算;
(4)滴加1L氨水后使溶液呈中性,则c(OH-)=10-7mol/L,由电荷守恒可知c(NH4+)=c(NO3-),结合NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1计算.
解答 解:(1)该反应中△H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol,所以其热化学反应方程式为:N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ•moL-1,
故答案为:N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ•moL-1;
(2)硝酸铵分解生成N2O和H2O,达到平衡,说明为可逆反应,化学反应方程式为:NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O,250℃时,水为气体状态,故平衡常数K=c(N2O)×c2(H2O),故答案为:NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O;K=c(N2O)×c2(H2O);
(3)pH等于8,c(OH-)=10-6mol/L,溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后滤液中残留c(Fe3+)=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{(1{0}^{-6})^{3}}$mol/L=4.0×10-20mol/L,
故答案为:4.0×10-20;
(5)滴加1L氨水后使溶液呈中性,则c(OH-)=10-7mol/L,由电荷守恒可知c(NH4+)=c(NO3-)=2mol/L,由NH3•H2O?NH4++OH-及NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1,则c(NH3•H2O)=$\frac{2mol/L×1{0}^{-7}mol/L}{2×1{0}^{-5}mol/L}$=1×10-2mol/L,故答案为:1×10-2.
点评 本题考查较综合,涉及热化学反应、化学平衡的意义及计算,为高频考点,侧重于学生的分析、应用能力的考查,题目难度不大,注意把握平衡常数及计算方法为解答的关键,学习中注意相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
加入的物质 | 结论 | |
A | 100mL H2O | 由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 |
B | 0.01molK2O | 溶液中$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(O{H}^{-})}$ 增大 |
C | 50mL 1mol/LH2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
D | 0.1molKHSO4固体 | 反应结束后,溶液pH=7 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去SO2中的少量HCl:通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶,干燥后收集气体 | |
B. | FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 | |
C. | Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液 | |
D. | 除去SiO2中的少量Al2O3:加入适量稀硫酸充分反应后过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- | |
B. | 某溶液中先滴加足量盐酸无规象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀.则原溶液中有SO42- | |
C. | 某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+ | |
D. | 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明原溶液中有CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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