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    25℃时， 已知反应：CO2(g) + H2(g) 　　 CO (g) + H2O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol。回答下列问题：

    （1）该反应属于　　 反应（“放热”或“吸热”）， 判断依据是　　　　　　　　　　 　　

    （2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是　　　　 (填序号)。

    a.混合气体中n(CO)不变　　　 b. v消耗(CO2) = v生成(CO)

    c.混合气的总物质的量不变　　 d. 容器中压强不变　　　　 e. c(CO)= c(H2O)

    （3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。

    a.向体系中通入CO2　 　　　　　 b.降低温度　

    c.向体系中通入惰性气体　　　　 d.向体系中通入H2　　 e.加入催化剂

    （4）25℃时，已知： 2C(石墨) + O2 (g) = 2CO(g)　　 △H1 = －222 kJ/mol

    　　　　　　　　　 H2(g) + 1/2O2(g) = H2 O (g)　　 △H2 = －242 kJ/mol

    结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式

    　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （1）吸热  △H >0 （反应物的总能量小于生成物的总能量）    增大  

    （2）60%     （3）a  （4） d   （5）C(石墨) + O2(g)  = CO2(g)   △H = －394 kJ/mol

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    丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

    ＋HI－，25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：，式中k的值为2.73×10－3 L·mol－1·s－1。25℃时，已知反应开始时c(Ｉ2)=0.01mol·L－1，， c(H＋)=0.01mol·L－1。

    则：(1)反应开始时的速率是多少？

    (2)当溶液中c(Ｉ2)剩下0.005mol·L－1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

    ＋H+＋I－，25 ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ（）·c（H+），式中ｋ的值为2.73×10－3 L·mol-1·s-1。25 ℃时，已知反应开始时c（I2）＝0.01 mol·L-1，ｃ（）

    ＝0.1 mol·L-1，c（H+）＝0.01 mol·L-1。

    求：(1)反应开始时的速率是多少？

    (2)当溶液中c（I2）剩下0.005 mol·L-1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：?

    25 ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ（）·ｃ（H+），式中ｋ的值为2.73×10-3L·mol-1·s-1。25 ℃时，已知反应开始时ｃ（I2）＝0.01mol·L-1，ｃ（)＝0.1mol·L-1，ｃ（H＋）＝0.01mol·L-1。?

    则：(1)反应开始时的速率是多少？?

    (2)当溶液中ｃ（I2）剩下0.005mol·L-1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?????

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

    25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：v=k?c?c（H+），式中k的值为2.73×10-3L?mol-1?s-1。25℃时，已知反应开始时c（I2）=0.01mol?L-1，c=0.1mol?L-1，c（H+）=0.01mol?L-1。
    请填写下列空白：
    （1）反应开始时的速率是____________。
    （2）当溶液中c（I2）剩下0.005mol?L-1时，反应速率比开始时______________（填“快”或“慢”），反应速率为_________。

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