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25℃时, 已知反应:CO2(g) + H2(g)    CO (g) + H2O (g) △H = + 41 kJ/mol。回答下列问题:

(1)该反应属于   反应(“放热”或“吸热”), 判断依据是             

(2)能判断该反应是否已达平衡状态的依据是     (填序号)。

a.混合气体中n(CO)不变    b. v消耗(CO2) = v生成(CO)

c.混合气的总物质的量不变   d. 容器中压强不变     e. c(CO)= c(H2O)

(3)一定条件下的密闭容器中,反应达到平衡,要提高CO2的转化率,可以采取的措施是________(填序号)。

a.向体系中通入CO2        b.降低温度 

c.向体系中通入惰性气体     d.向体系中通入H2   e.加入催化剂

(4)25℃时,已知: 2C(石墨) + O2 (g) = 2CO(g)   △H1 = -222 kJ/mol

          H2(g) + 1/2O2(g) = H2 O (g)   △H2 = -242 kJ/mol

结合题中信息,写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式

                                    

(1)吸热  △H >0 (反应物的总能量小于生成物的总能量)    增大  

(2)60%     (3)a  (4) d   (5)C(石墨) + O2(g)  = CO2(g)   △H = -394 kJ/mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:022

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:

HI25℃时,该反应速率由下列经验公式决定:,式中k的值为2.73×103 L·mol1·s125℃时,已知反应开始时c(2)=0.01mol·L1 c(H)=0.01mol·L1

则:(1)反应开始时的速率是多少?

(2)当溶液中c(2)剩下0.005mol·L1时,反应速率比开始时慢还是快?为什么?

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:

+H++I,25 ℃时,该反应速率由下列经验公式决定:·)·c(H+),式中的值为2.73×103 L·mol-1·s-1。25 ℃时,已知反应开始时c(I2)=0.01 mol·L-1

=0.1 mol·L-1c(H+)=0.01 mol·L-1

求:(1)反应开始时的速率是多少?

(2)当溶液中c(I2)剩下0.005 mol·L-1时,反应速率比开始时慢还是快?为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:?

25 ℃时,该反应速率由下列经验公式决定:k·c)·(H+),式中的值为2.73×10-3L·mol-1·s-1。25时,已知反应开始时(I2)=0.01mol·L-1)=0.1mol·L-1(H)=0.01mol·L-1。?

则:(1)反应开始时的速率是多少??

(2)当溶液中(I2)剩下0.005mol·L-1时,反应速率比开始时慢还是快?为什么?????

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科目:高中化学 来源: 题型:

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:

25℃时,该反应速率由下列经验公式决定:v=k?c?c(H+),式中k的值为2.73×10-3L?mol-1?s-1。25℃时,已知反应开始时c(I2)=0.01mol?L-1,c=0.1mol?L-1,c(H+)=0.01mol?L-1
请填写下列空白:
(1)反应开始时的速率是____________。
(2)当溶液中c(I2)剩下0.005mol?L-1时,反应速率比开始时______________(填“快”或“慢”),反应速率为_________。

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