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    通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。

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    （2013?浦东新区三模）下述有关实验操作正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）下列实验能达到预期目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

          （1）查阅资料：

    ①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

    ②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

    A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

    ③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

         （2）由以上资料，同学们认为:

    ①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

    ②根据陈醋的特点，只能选用______________来指示滴定终点。

    A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH计

    ③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至____________。

    A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

          （3）配制标准氢氧化钠溶液

    由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用______________量取。

    A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D. 酸式滴定管

    V(NaOH)

    V(KHP)平均

    20.00 mL

    18.00 mL

          （4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

    V（稀释后的醋）

    V(NaOH)平均

    18.00 mL

    20.00 mL

    计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。（计算结果保留4为有效数字）

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