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    （10分）某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲．乙两试管，再进行下列实验。   

    实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；

    实验二：向乙试管加入少许MnO2并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。

    资料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐。

    请回答下列问题：

    （1）过氧化钠第一步水解的离子方程式为                                 。

    （2）实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。

    （3）实验二中H2SO4酸化后反应的化学方程式_      _________          _．_______________             。

    （4）从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是____。

    A．H2O2         B．H2O        C．NaOH        D．NaHO2

    (1)O22－＋H2OHO2-＋OH－（2分）

    (2) H2O2 （2分）

    （3）HO2-+H＋= H2O2   2H2O22H2O+O2↑(各2分，合理答案参照给分)  

    （4）B（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
    （1）小组甲同学设计实验如下（图1）：①试管A中反应的化学方程式是
     
    ．
    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是
     
    ．
    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
    余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是
     
    ．
    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
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    ①B中观察到的主要现象是
     
    ，F装置的作用是
     
    ．
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是
     
    ．
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

      （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

      （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写编号）。

           A．铁粉        B．氯化钡溶液      C．银粉         D．碳酸氢钠溶液

      （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______（填写编号）。

           A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

          B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

           C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

          D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

    方案序号

    分析

    误差（偏低或偏高）

    改变措施

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

      （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省漳州市芗城中学高三适应性检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            。
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                 。
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      （填写编号）。
    A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是                  （填写编号）。
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

    方案序号
    		分析
    		误差（偏低或偏高）
    		改变措施
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）                                                                            
                                                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省漳州市高三适应性检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                             。

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                  。

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                       （填写编号）。

    A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是                   （填写编号）。

    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

    方案序号

    分析

    误差（偏低或偏高）

    改变措施

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                                。

    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）                                                                            

                                                                                                      。

     

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