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    (1)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。

    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    ①在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式(不必配平)：_________________________________。该反应中的氧化产物是________________。

    (2)下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。关闭K，分别向A、B两容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：

    2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

    已知：起始时，VA=1 L，VB=0.8 L(连通管内的体积忽略不计)，达到平衡时，VB=0.9 L。回答下列问题：

    ①A、B两容器达到平衡的时间tA________________tB(填“大于”“小于”或“等于”)；

    ②计算该温度下反应的化学平衡常数K=___________；

    ③当A、B分别达到平衡时，B容器中Y的转化率为____________，两容器中W的体积分数关系为A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

    ④打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为____________。

    (1)①还原剂

    ②CuH+3HNO3Cu(NO3)2+NO↑+2H2O  Cu(NO3)2和H2O

    (2)①大于  ②0.74 mol·L-1  ③25%  大于  ④0.8 L

    解析：(1)，Cu的化合价降低，另一种物质的化合价肯定升高，所以另一种物质在反应中作还原剂。

    氧化产物是Cu(NO3)2、H2O。

    (2)浓度越大，反应速率越快，最终V(A)=1 L，V(B)=0.9 L，所以tA＞tB。

                                      2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

    初始物质的量/mol           2        2               0          0

    转化物质的量/mol           2x      x               2x        2x

    平衡物质的量/mol           2-2x  2-x             2x        2x

      x=0.5

    K= mol·L-1=0.74 mol·L-1

    Y的转化率为×100%=25%

    A容器相当于在B容器的基础上减小压强，增大体积，平衡正向移动，W的体积分数A＞B。

    打开活塞K，相当于A、B都变为恒压下的容器，达到平衡时，V(A)=V(B)=0.9 L，V (A)+V(B)=1.8 L，所以此时B容器的体积为1.8 L-1 L=0.8 L。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?厦门二模）氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料．某小组进行如下研究，请填写下列空白．
    实验1氣化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取．文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成．
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧 杯
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒

    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    实验2测定氣化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

    （4）装置a中所加的酸是
    H2SO4
    H2SO4
     （填化学式）．
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是
    BC
    BC
    ．
    A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是
    打开K2，关闭K1
    打开K2，关闭K1

    方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量 （资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；

    （8）若实验所得不溶物为
    n
    n
    g，则该样品中氧化亚铜的质量分数为
    9n
    4m
    ×100%．
    9n
    4m
    ×100%．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：
    2Cu+=Cu2++Cu．
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是
    还原剂
    还原剂
    （填氧化剂或还原剂）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
    2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
    2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
    H2
    H2
    （填化学式）
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式
    CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：单选题

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
                
    ①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁市金乡二中高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    （15分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．
    （3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；
    该反应的氧化剂是     。（填化学式）
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．

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