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    【题目】下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（ ）

    选项

    操作

    目的或结论

    A

    将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化

    检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质

    B

    海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min

    主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子

    C

    在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热

    制备乙酸乙酯

    D

    向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解

    NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化，故A错误；

    B.煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，不是为了除去氧气，故B错误；

    C.混合时，先加密度小的液体，最后加乙酸提高利用率，则先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故C错误；

    D.适量浓溶液促进溶解平衡正向移动，则溶解，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是

    A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

    B.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种

    C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

    D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

    (1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

    ①下列组合中不可能形成喷泉的是（______）。

    A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O

    ②若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗________？

    ③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。

    ④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。

    (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

    ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（______）

    A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液

    C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸

    这种方法产生喷泉的原理是__________________。

    ②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是________这种方法产生喷泉的原理是_____________________________________________________。

    A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜

    ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。

    (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应吸热

    B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

    (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

    (2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。

    (3)通过上述数据，求得x＝________。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

    ①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

    ②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

    ③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

    A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

    B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

    C. △H2＞△H3

    D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为

    A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

    　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

    　　　　　

    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

    A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

    B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

    C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

    D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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