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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    B

    将某气体通入溴水中

    溴水颜色褪去

    该气体一定是乙烯

    C

    向饱和Na2CO3中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    析出了NaHCO3

    D

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4

    在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解成了NO2

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    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是( )

    A．反应达平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

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    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是( )

    A．电极上产生气体的体积：①＝②(相同条件)

    B．①和②中溶液的pH都减小

    C．电极上析出物质的质量：①＞②

    D．发生氧化反应的电极为：①中阳极，②中负极

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    某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。

    （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。

    （3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。

    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：

    ①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH4＋。

    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L-1 。

    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。

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    下列说法正确的是（ ）

    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    下列有关实验操作的说法正确的是

    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

    B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数一定为

    A．1 B．4 C．3 D．6

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