工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题:
(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式:______________________。
(2)固体X的成分是__________,反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。
(3)试剂Y为__________,加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。
(5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途:_______________________。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高一下6月考化学卷(解析版) 题型:填空题
牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸,乳酸的结构简式为。已知有机物中若含有相同的官能团,则化学性质相似。完成下列问题:
(1)写出乳酸分子中官能团的名称 。
(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有______________ (填序号)。
A.水解反应
B.取代反应
C.加成反应
D.中和反应
E.氧化反应
F.酯化反应
(3)写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成链状结构的物质,写出此有机生成物的结构简式_____。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高二下6月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列烯烃中存在顺反异构体的是( )
A.丙烯 B.1-丁烯
C.3-己烯 D.2-甲基-2-丁烯
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三5月高考拉练一模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l)
△H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高,催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为:__________________。
II.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时,温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表,c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图:
①表中a=___________。
②实验说明,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
③若在500℃时,投料NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。
(5)使用电化学法也可处理NO的污染,装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:______。吸收池中除去NO的离子方程式为:_________________。
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏银川二中高三5月适应性训练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉产生H2 的溶液中: Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.使甲基橙呈红色的溶液:K+、Cl-、SO42-、S2O32-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:推断题
A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,他们之间并能进行如图所示的相互转化。
(1)写出A的化学式_________。
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①:______________________;
反应③:______________________;
反应④:_______________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中,氢元素的质量分数是9%,则氧元素的质量分数为()
A.16% B.37% C.48% D.无法计算
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷(解析版) 题型:填空题
海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ. 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ.从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,从海水中提
取镁,最合理的方法是 。
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgO Mg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ.从海水中提溴。其工业方法有:空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶
剂萃取法等。
(1)空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中,再用空气将溴吹出,
用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及的反应有:
① (写出离子方程式);
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑;
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式: 。
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