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【题目】分别以下列各组物质作为单体在一定条件下,通过缩聚反应能合成高分子化合物的是( )

①乙烯、丙烯、苯乙烯

②乙酸、乙二醇

1己二酸、1己二胺

④对苯二甲酸、乙二醇

α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

α-羟基丙酸

A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

常见的缩聚反应有羟基和羧基的缩聚、酚和醛的缩聚以及氨基和羧基的缩聚等。根据缩聚反应的特点可知,单体必须含有两个或两个以上的官能团()。①中都含有不饱和碳碳键,能发生加聚反应,但不能发生缩聚反应;②中乙酸只含有一个官能团,能与乙二醇发生酯化反应,但不能发生缩聚反应;③④⑤中的物质都含有两个官能团,且两种物质的官能团之间能反应,所以能发生缩聚反应;⑥中物质含有两个官能团,且官能团之间能反应,所以能发生缩聚反应。

综上,通过缩聚反应能合成高分子化合物的是③④⑤⑥;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物M的合成路线(反应条件略去)如图所示:

下列叙述错误的是(

A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B.苯酚和M均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.苯氧乙酸和M均可与NaOH溶液发生反应

D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是

A.CsCl晶体中,距Cs+最近的Cl-6

B.CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-4

C.SiO2晶体中,每个晶胞中含有4Si原子和8O原子

D.在铜晶体中,每个铜原子周围距离最近的铜原子有12

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【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如图所示:

1)已知6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO23.6gH2O,同温同压下E的蒸气与氢气的密度比为301,则E的分子式为__________

2A为一取代芳香烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_________

3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是______________________________

4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是______________________________

5F的结构简式为______________

6)在G的同分异构体中,苯环上的一硝基取代物只有一种的共有_______种,其中分子中含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为11的是_____________(填结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.聚乙烯是由分子组成的化合物,有固定的熔点

C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的的质量相等

D.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物由碳、氢氧三种元素组成,该有机物中碳元素的质量分数为54.5%,所含氢原子数是碳原子数的2倍,又知其最简式即为其分子式。则该有机物的分子式为(

A.CH2OB.CH2O2C.C2H4O2D.C2H4O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某药物C能治疗血管疾病,它在人体内能释放出一种信使分子”D。已知C的相对分子质量为227,C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%18.50%。

(1)C的分子式为________。D是双原子分子相对分子质量为30,D的分子式为______

(2)药物C可由油脂A经如图途径得到。反应的化学方程式为_____________________

(3)0.1molB与足量的金属钠反应,消耗____g金属钠。

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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式为C8H8O2,相对分子质量为 136A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是(

A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D. A属于同类化合物的同分异构体只有2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClOCN-离子氧化成CNO-CN-CNO-N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2CO2Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________

2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________

3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________

4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________

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