Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、原子半径：Na＜Mg＜Al
• D、氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．根据同周期原子半径的递变规律；
D．根据同主族单质的氧化性递变规律；

解答：解：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故C错误；
D．同主族，从上到下，单质得电子能力逐渐减弱，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正确；
故选：C；

点评：本题主要考查元素周期律的递变规律，注意把握非金属性、金属性的比较，原子半径、氧化性的比较，难度中等．