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    将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 甲装置中电能转化为化学能

    B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

    C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应

    D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考（选考科目）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器名称为“坩埚”的是 ( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水

    溶液先浑浊后澄清

    Al(OH)3能溶于氨水

    B

    将浓硫酸滴在胆矾晶体上

    蓝色晶体变白

    浓硫酸具有脱水性

    C

    将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上

    试纸先变红后褪色

    Cl2有漂白性

    D

    向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液

    产生特征蓝色沉淀

    该晶体中一定含有[Fe(CN)6] 3-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

    A. 该反应过程中的能量变化如图所示

    B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

    C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

    D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )

    A. 氢氧化钾与硫酸的反应

    B. 金属镁与盐酸的反应

    C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。下到有关叙述正确的是

    A. 碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素

    C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为29

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

    (l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。

    (2)过程A主要涉及以下反应：

    i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

    ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

    ①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。

    ②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。

    (3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；

    过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。

    过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

    ①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。

    ②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。

    ③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

    编号

    催化剂

    是否添加CaO

    还原产物

    1

    Fe3O4

    添加

    有Fe

    2

    Fe3O4

    不添加

    无Fe

    运用有关化学原理解释实验结果：____。

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：

    微粒代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    多核

    0

    +1

    -1

    0

    +2

    +1

    0

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是( )

    A. d的水溶液显碱性 B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强

    C. h具有可燃性 D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应

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