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    常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体； ④金属晶体．短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是（　　）
    A、①③B、①③④
    C、①②③D、①②④
    考点：原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体
    专题：
    分析：依据常见短周期非金属元素有：H、C、N、O、F、S、Si、P、Cl等分析，H常与其它元素形成分子晶体，C、Si的单质属于原子晶体，Cl与铵根间易形成离子化合物，据此解答即可．
    解答： 解：常见短周期非金属元素有：H、C、N、O、F、S、Si、P、Cl等，H常与其它元素形成分子晶体，C、Si的单质属于原子晶体，Cl与铵根间易形成离子化合物，
    故选C．
    点评：本题考查化学键、晶体类型及离子化合物等知识，注意利用实例和特例进行分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类100年的能源需求．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子． 若晶体中每8个笼中有6个笼容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
    A、CH4?14H2O
    B、CH4?8H2O
    C、CH4?7H2O
    D、CH4?6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质只有溶于水才能导电的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、KNO3
    C、Cu
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应2A（气）+B（气）?2C（气）△H＜0，中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（　　）
    A、高温、高压
    B、高温、低压
    C、低温、低压
    D、适当温度、高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（　　）
    A、Fe、H2O、CO2
    B、Fe3+、MnO4-、NO3-
    C、Cl2、HClO、Mg
    D、ClO-、Cl-、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、砷元素的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有62个中子
    B、在AsCl3分子中，砷原子最外层满足8个电子稳定结构
    C、砷的氢化物化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
    D、砷酸（H3AsO4）是强酸，其酸性与硫酸相仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，VL 气体A与Mg气体B的物质的量相等，则标准状况下气体B的密度是（　　）
    A、
    M
    V
    g?L-1
    B、
    V
    M
    g?L-1
    C、
    M?V
    22.4
    g?L-1
    D、
    22.4M
    V
    g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S?2Ag++S2-
    B、硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：SO42--+S2O32-+6H+=3SO2↑+3H2O
    C、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、酸性高锰酸钾与草酸反应：MnO4-+H2C2O4+2H+=MnO2+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?
    2H2O）的主要工艺流程如下：

    己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时Al2O3+Na2CO3 
    燃烧
    .
    .
    2NaAlO2+CO2↑．请回答：
    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为
     
    ．
    （2）滤渣1的成分为
     
    ，滤渣2的成分为
     
    ．
    （3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是
     
    ．
    （4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
     
    ．
    （5）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含
    CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[KSP（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的
    Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
     
    mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    H+
    Cr
    石灰水
    Cr（OH）3．写出酸性条件下CrO42-与绿矾在溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是
     
    ．

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