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    【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

    A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

    【答案】A

    【解析】

    分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，3.92L为氢气的体积，根据氢气的体积可以计算出铝的物质的量。另一份在高温下恰好发生铝热反应，实质为铝置换出铁，铁的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物FeO2Fe2O3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量。根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积。

    一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成标准状况下的氢气3.92L，氢气的物质的量为=0.175mol。铝热反应时，铁的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，根据关系式3H2～2Al～3O～Al2O3，铝生成氧化铝结合的氧原子为0.175mol，根据氧原子守恒，氧化物FeO2Fe2O3的物质的量为=0.025mol。

    根据铁原子守恒，另一份生成的铁的物质的量为：0.025mol×5=0.125mol。根据Fe～H2可知，0.125molFe可生成氢气0.125mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ⑥重复以上滴定操作2-3次；

    请回答下列问题：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

    （4）以下是实验数据记录表

    滴定次数

    盐酸体积（mL）

    NaOH溶液体积读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    18.10

    2

    20.00

    0.00

    16.30

    3

    20.00

    0.00

    16.22

    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．锥形瓶用待测液润洗

    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

    D．滴定结束时，俯视读数

    （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

    （6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

    A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

    C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

    D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

    （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

    （4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

    （5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是

    A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数Ka=10-6

    C. 25 ℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

    D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数。 向浓度约为溶液中逐滴加入的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

    （1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。

    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________。

    （3）若滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则其读数为___________mL。

    （4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____________（填字母序号）。

    A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （5）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____。

    实验序号

    NaOH溶液体积

    待测HA溶液体积

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

    （2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

    （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式________。

    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

    B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

    C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

    D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个

    ①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

    ②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

    ③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

    ④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

    ⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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