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    常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是

    A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

    D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

    D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛应用。

    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。

    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。如果理论输出电压为1．50V，能量密度E= 。

    （3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。

    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。

    ③常温下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于。（用含a式表示）。

    （4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

    ③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

    计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝ 。

    （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

    ①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    I（800℃）

    1．0

    0．80

    0．70

    0．65

    0．50

    0．50

    II（800℃）

    1．0

    0．7

    0．60

    0．50

    0．50

    0．50

    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。

    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

    下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

    B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO?＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

    C．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    ①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

    （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

    （3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

    ①钢制品应接电源的________极。

    ②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

    ③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小

    B. 在第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

    C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

    D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。

    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式。

    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    B．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

    C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA

    D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

    A．C30H48 B．C30H50 C． C30H60 D．C30H62

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