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    按要求填空：

    （1）0.2molO3和0.3molO2的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。

    （2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。

    （3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________。

    （4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L-1，则ω=__________（任写一种表达式）。

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    2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

    A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应

    B. 使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生

    C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生

    D. 汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾

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    将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

    ③2s时物质A的转化率为30％ ；

    ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型：选择题

    关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是

    A. O2在反应中作氧化剂 B. 该反应转移了4e－

    C. Hg是被还原得到的产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型：选择题

    下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

    ①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

    ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

    A. 有BaSO4生成 B. 有BaSO3生成

    C. 同时有BaSO4和BaSO3生成 D. 有SO3逸出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+

    C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

    D. Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团农二师华山中学高一下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

    B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

    C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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