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    合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H<0 分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s) △H1<0 ②NH4COONH2(s) →CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H2>0。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如下图所示）。

    已知：

    （I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；

    （Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；

    （Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

    （2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。

    ②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

    （3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

    （4）装置C的作用是______________。

    （5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （      ）

    A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

    C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的负极反应式为_____________； 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时__ （填“增大”、“减少”、“不变”）。

    （2）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸d 端出现的现象是：___________；

    己知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1mol, D装置中的溶液为CuSO4溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，C装置阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是__ ；D装置C 极的电极反应式为____________。

    （3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y:钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2—离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①电池的正极反应式为________；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。

    （4）某同学利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为______。（填“原电池”或“电解池”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于放热反应的是

    A. C与水蒸气在高温下反应制取水煤气 B. CO2与C在高温下进行反应

    C. 加热分解碳酸钙 D. 钠与水的反应

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    科目：高中化学 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷 题型：选择题

    某有机物如右图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该有机物属于饱和烷烃

    B. 该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷

    C. 该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物

    D. 该烃的一氯取代产物共有8种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二开学质检（3月）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 mol•L－1。请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

    （2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压  E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

    （3）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

    A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

    ②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol•L-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

    （4）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

    A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

    C.c（H+）•c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

    （5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2mol•L-1，c（B）=7mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三3月联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）装置C的作用为 。

    （2）若将H2换成CO，则还需补充 装置。

    （3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是 。

    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。

    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

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