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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （     ）


    1. A.
      -283.0kJ/mol
    2. B.
      -566.0kJ/mol
    3. C.
      283.0kJ
    4. D.
      566.0kJ/mol
    A
    解析：
    试题
    分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据方程式可知，CO的燃烧热是-566.0kJ/mol÷2＝-283.0kJ/mol，答案选A。考点：考查燃烧热的计算和判断
    点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确燃烧热的概念，然后灵活运用即可。该题难度不大，学生极易得分。
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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　 　 　　ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。A.CO的燃烧热为283 kJ

    B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

    D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

     

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

     A.CO的燃烧热为283 kJ

     B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

     C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

     D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×1023

     

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