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    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
    解答：解：A、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正确；
    B、硫酸羧酸强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故B正确；
    C、氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正确；
    D、氨水属于弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
      第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 判断
    A 铁与稀硫酸反应可生成氢气 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 Ⅰ对；Ⅱ对
    B Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-） 21H的中子数和质子数相等 Ⅰ对；Ⅱ错
    C Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 Ⅰ对；Ⅱ对
    D 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 Ⅰ对；Ⅱ对

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省陆丰市碣石中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
    (2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）

    A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
    离平衡；
    E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
    MgCO3的大；

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
    (3)以下各小题均为常温下的溶液
    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
    k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

    (3)以下各小题均为常温下的溶液

    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。

    k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

     (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是（ ）
     第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断
    A铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4Ⅰ对；Ⅱ对
    BNa2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）21H的中子数和质子数相等Ⅰ对；Ⅱ错
    CNa2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑常温下可用铝罐贮存浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对
    D用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变Ⅰ对；Ⅱ对

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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