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    【题目】已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

    【答案】B

    【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。由于P与N是同一主族的元素，所以原子半径R(P)>R(S)；R(P)<R(Si)。即1.17×10-10m >R(P)> 1.02×10-10m。对选项给出的半径大小进行判断，得到结论是只有1.10×10-10m，故选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 。

    （2）由设备②进入设备③的物质A是 。

    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为 。

    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、 和水，再通过过滤得产物。

    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

    （6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是 。

    ①核磁共振氢谱只有一个峰

    ②分子中无碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

    C. X+离子是图中的黑球 D. X+的半径大于N3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

    ⑴火法炼铜中有如下反应：

    Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

    Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

    ①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。

    ②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

    ⑵工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

    ______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

    ⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。

    （二）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    ⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

    将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

    A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

    ②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

    ⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是

    A. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

    B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K +

    C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K＋和13个O2-

    D. 晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。

    （1）写出反应的化学方程式________________________________________停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。

    （2）该同学假设黑色物质是CuO。检验过程如下：

    【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：

    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。

    ②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是____________________由该检验过程所得结论是____________________。

    （3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

    现象

    1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解

    2．A试管内上方出现浅红棕色气体

    3．B试管中出现白色沉淀

    ①现象2说明黑色物质具有__________性。

    ②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是____________________。

    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是__________。

    （4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃命名错误的是

    A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷

    C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

    A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

    C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同

    D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ）

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

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