【题目】写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式,并用双线桥标出电子的转移。化学方程式: _______________;氧化剂:__________ ,还原剂: __________,氧化产物:___________ ,还原产物:________。
【答案】 CuSO4 Al Al2(SO4)3 Cu
【解析】
铝的金属活动性强于铜,其能将硫酸铜溶液中的铜置换出来,结合元素化合价的变化分析解答。
铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu↑反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、Al元素化合价由0价变为+3价,电子转移用双线桥表示为;失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物,所以还原剂是Al、氧化剂是CuSO4、还原产物是Cu、氧化产物是Al2(SO4)3,故答案为:;CuSO4;Al;Al2(SO4)3;Cu。
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【题目】下列四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )
A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色
C.1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应
D.④属于醇类,可以发生消去反应
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【题目】回答下列问题:
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3 kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2=-234 kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5 kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。
(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g),已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O,亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
化学键 | N≡O | Cl- Cl | Cl-N | N=O |
键能/kJ·mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH=________kJ·mol-1。
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【题目】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________,N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。(填“平面正方形”或“正四面体”)
(4)NH3中N原子的杂化方式是___________,硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3,其原因为___________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为___________g/cm3。
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示:
(1)操作1的名称是______,所需要的主要玻璃仪器有:______.
(2)试剂A是______;(用化学式回答).
(3)溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________.
(4)请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式:______________,
(5)某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2,然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3,而且可以简化上述提取氧化铝的流程.你认为该同学的看法合理吗?______(填“合理”或“不合理”)理由是:______.(若认为合理该问题可以不回答)
(6)电解熔融的氧化铝可制备金属铝:2Al2O34Al+3O2↑.若在标准状况下生成2.24L的氧气,则该反应转移的电子数为______.
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【题目】(1).FeCl3是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。
下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________(填字母);
A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色。
(2)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。
(3)写出次氯酸的电子式:________________;写出过氧化钠中存在的所有化学键类型:____________________。
(4)铁粉中含有铝粉,可加______除去杂质,发生的化学方程式为______________。
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【题目】已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中正确的是
A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中,Ksp(CaF2)=
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【题目】用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg[],298K时,向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH
B.对G点溶液,c(Na+) = c(X-)
C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点
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【题目】分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构,这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。
a.能发生水解反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.与浓溴水反应时,1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________,其中包含的反应类型有________________、_______________。
(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件:
①与足量的NaOH溶液完全反应时,1 mol甲消耗3 molNaOH
②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种,甲可能的结构简式是_______、________。
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