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    甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

    回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_ 。

    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为 。

    （3）图像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： 。

    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

    B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（ ）

    A．放热反应△H < 0，吸热反应△H>0

    B．化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量

    C．木炭的燃烧是放热反应

    D．吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

    A. 将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体

    B. 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

    C. 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中

    D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

    A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应

    C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、W元素的原子半径依次递增

    B. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

    D. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

    ①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。

    ②操作b为：________________。

    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。

    钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050、

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    ①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。

    A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃

    ②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

    ③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

    （3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）

    A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应

    B．灼热的碳与二氧化碳反应

    C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

    D．碳与水高温条件下制取水煤气的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计方案中，可行的是( )

    A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

    B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

    D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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