（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。
（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是( )
A. 
H B. 
H C. 
He D. 
H
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科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
请回答下列问题：
(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该
溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。
(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：
质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。
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科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al
C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是
A. a气体为氢气，b气体为氧气
B. A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C. c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D. 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
过硫酸钾（
）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。
（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。
(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。
(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为
__________。
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是
A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：
B. 氧原子的结构示意图：
C. 水分子的电子式：
D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B. 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C. 最后得到的沉淀是BaSO4
D. 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
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