Question

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是 ， 与盐酸反应产生的气体最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为 ．
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为 ， 装置 D 的作用为；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

Answer 1

【答案】
（1）钾；铝
（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（3）分液漏斗；防止倒吸；变蓝；NaOH；有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】解：（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，所以答案是：钾；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防止倒吸；
①KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，所以答案是：变蓝；NaOH；②氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，所以答案是：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识，掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．