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    己知：|||+ ，如果要合成，所用的起始原料可以是

    ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

    ②1，3-戊二烯和2-丁炔

    ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1=—1160kJ/mo

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2=—574 kJ/mol

    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体

    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 _______________

    ②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式

    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ③B极为电池 极，电极反应式为_____________

    ④若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式 ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 .

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在通风橱中进行下列实验：

    下列说法中不正确的是

    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4．0

    3．7

    3．5

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

    （2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率为 。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A 减少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2

    D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．用金属钠可区分乙醇与乙醚

    B．用溴水可区分己烷和3--己烯

    C．用水可区分苯和溴苯

    D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，中和热__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）完整地做一次这样的实验，需测定_________次温度。

    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

    B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小

    C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是

    A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液

    C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液

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