【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．
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【题目】现有下列物质：
①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________
（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂，减小了反应的热效应
B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。
B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）写出二氧化碳的电子式________________。
（2）写出有机物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称__________________。
（3）铁片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_________________。
（4）乙醇的热值为Q kJ·g-1，写出乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式______________。
（5）写出苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃下反应的化学方程式____________________。
（6）烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似，则烃X的同分异构体共有________种。
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【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：
（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。
（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。
（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。
（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。
（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自选）。________。
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