【题目】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族,且它们的简单离子的电子层结构相同,下列叙述正确的是( )
A. W的单质的熔点最高
B. X元素的非金属性最强
C. 最高价氧化物的水化物按酸性增强,碱性减弱的顺序是Y、Z、W、X
D. Z的原子半径最大
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )
A.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
C.Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.常温下氯气与苛性钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液颜色变深
B.等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
C.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性:则混合液体积V总 ≥20mL
D.常温下,AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度和Ksp相同
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【题目】下列关于原电池的叙述中,正确的是( )
A.原电池负极发生的电极反应是还原反应
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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【题目】( )下列说法正确的是
A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了
B. 失电子难的原子其得电子的能力一定强
C. 电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小
D. 最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. Cl与Cl得电子能力相同
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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【题目】大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5,请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ,说明其不存在的理由:
。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-: 。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有 、 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用: 。
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【题目】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是( )
A. V1>V2 B. V1<V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
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