Question

16．室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
• B． 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大
• C． 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
• D． 向水中加入少量Na₂CO₃固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B．向水中加入稀盐酸，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离导致溶液中c（H⁺）增大；
C．向水中加入NaOH固体，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成OH^-而导致c（OH^-）增大；
D．含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，平衡正向移动，溶液中Kw增大，故A错误；
B．向水中加入稀盐酸，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离导致溶液中c（H⁺）增大，平衡逆向移动，故B正确；
C．向水中加入NaOH固体，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成OH^-而导致c（OH^-）增大，平衡逆向移动，故C错误；
D．含有弱离子的盐促进水电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解和水电离出的H⁺反应生成HCO₃^-而促进水电离，导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，故D错误；
故选B．

点评 本题以水的电离为载体考查水电离影响因素、盐类水解等知识点，为高频考点，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是A．