18-Ⅰ 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述正确的是（_____）
A．该反应属于取代反应
B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
18-Ⅱ用 A（CH2=CH2）和 D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：
已知：①
②酯与醇可发生如下酯交换反应：
（1）B的名称为_________________，D中官能团的名称为_________________________。
（2）C的分子式是C2H6O2，反应②的试剂和反应条件是____________________________。
（3）F的结构简式是__________________________。
（4）反应⑥的化学方程式是____________________________________。
（5）G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G'的结构简式为___________________。
（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________________
科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+
D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。
a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。
（4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
①非金属性:Z<T<X ②R与Q的电子数相差26
③气态氢化物稳定性:R<T<Q ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )
A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强
C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
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科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：填空题
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。
（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。
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科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：选择题
下列装置或实验操作正确的是
A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（ ）
A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O
C. 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
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科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考（选考科目）化学试卷（解析版） 题型：简答题
高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)+Cl2 (g)
2CuCl(s) △H1=-36 kJ·mol-1 ①
H2(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g) △H2 ②
有关物质的键能数据如下表：
物质 | H2 | Cl2 | HCl |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 432 |
(1)求△H2=_______ kJ·mol-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。_______________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：
①装置中用的交换膜为_____________。
A.阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为_________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_________________。
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