反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的.化学反应:H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为:v=k·Cm.式中的k为常数.m和n的值以可用下列表中数据确定之.H2Cl2V1．01．01．0k2．01．02．0k2．04．04．0k由此可以推得.m和n的值正确的是A．m=1.n=2B．m=.n=C．m=1.n=D．m=.n=1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。

H2（mol/L）	Cl2（mol/L）	V（mol/L·S）
1．0	1．0	1．0k
2．0	1．0	2．0k
2．0	4．0	4．0k

由此可以推得，m和n的值正确的是

A．m=1，n=2

B．m=、n=

C．m=1，n=

D．m=，n=1

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氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是。

（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为。

②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，

M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点：；N点：。

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2016年9月8日iphone7发布，软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4：

（1）写出反应②的化学方程式：____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。

（2）通常所说的四氧化三锰中，锰元素的价态既有+2，可能也有+3和+4价。

假设一：锰的价态是+2和+4价。

假设二：锰的价态是____________。

假设三：锰的价态是_______________。

（3）查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立，某化学兴趣小组同学进行如下表的研究，请完成表中的内容：

实验步骤（不要求写详细的操作过程）	预期的实验结果和结论
①准确称取6.87克Mn3O4样品
②
③
④称量剩余固体的质量

（4）用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液，滴定终点的标志是_______________。

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下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是

A．FeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．NO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A（OH）3↓+SO32-

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Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。