向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体.增大的是A. 氢离子浓度 B. 水的电离程度 C. 水的离子积 D. 醋酸浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

A. 氢离子浓度 B. 水的电离程度 C. 水的离子积 D. 醋酸浓度

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则[Zn(NH3)4]2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

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科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列叙述错误的是

A. 放电时，Na+由负极向正极移动

B. 充电时，阴极反应式为Na++ e—= Na

C. 电解质溶液可选NaClO4水溶液

D. 电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义

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科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。