Question

【题目】“绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是（ ）

A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极

B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答该题。

A.电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极，A项错误；

B.石墨Ⅱ是正极发生还原反应,电极反应式为：O2+4e-+2N2O5=4NO3-，B项正确；

C.石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，负极的NO2被氧化，N元素化合价升高，Y应是N2O5，C项正确；

D.电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5，、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，根据电子转移数守恒可知，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1，D项正确；

答案选A。