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    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A. B.

    C. D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应：SO2+ H2OH2SO3，下列关于该反应的说法错误的是

    A. 该反应是可逆反应 B. 微热可使反应速率加快

    C. 继续通入SO2可加快反应速率 D. 加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO3

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

    B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

    C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

    D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有几组实验：①除去食盐溶液中的砂石；②回收碘的CC14溶液中的CC14；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。分离以上各混合液的正确方法依次是：

    A. 过滤、蒸馏、萃取、分液 B. 萃取、蒸馏、分液、过滤

    C. 分液、萃取、蒸馏、升华 D. 蒸馏、萃取、分液、渗析

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

    （5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是

    A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

    B. 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe

    C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

    D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

    A. 可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素

    B. 适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性

    C. PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

    D. 使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

    B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

    C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

    D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    ΔH/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.51

    -890. 31

    请回答下列问题：

    （1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

    CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。

    （2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。

    A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

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