已知pH=2的高碘酸(H
5IO
6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol?L
-1的碘酸(HIO
3)或高锰酸(HMnO
4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.
请回答下列问题:
(1)高碘酸是
弱酸
弱酸
(填写“强酸”或“弱酸”),理由是
由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸
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(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO
4)在溶液中反应生成高锰酸,碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是
高碘酸
高碘酸
,反应的离子方程式可表示为
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
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