练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

    A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

    【答案】C

    【解析】

    0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界，而正三铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

    A. NaF B. KBr C. NaI D. MgI2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.N4是一种新型化合物
    B.N4和N2互为同素异形体
    C.N4分子和N2一样含有N≡N
    D.N4中含极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    （1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。

    （2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，

    ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________

    A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

    E. 容器内气体的平均相对分子质量不变

    F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成

    ②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

    （3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/(mol/L)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    ①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）
    A.0.1mol/L盐酸15mL
    B.0.2mol/L盐酸12mL
    C.0.15mol/L硫酸8mL
    D.18mol/L硫酸15mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：

    （1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

    （2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

    （3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

    （4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

    （5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )

    A. 该过程是电能转化为化学能的过程

    B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

    C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

    D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是(　　) .

    A. Fe比Pb活泼，始终作负极

    B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解

    C. 电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

    D. 利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案