除去下列物质中的杂质.所用试剂和方法不正确的是( )物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4.萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液.洗气CFeCl3溶液FeCl2过量还原铁粉.过滤DMg粉Al粉足量NaOH溶液.过滤 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I₂	CCl₄，萃取分液
B	CO₂	HCl	饱和NaHCO₃溶液，洗气
C	FeCl₃溶液	FeCl₂	过量还原铁粉，过滤
D	Mg粉	Al粉	足量NaOH溶液，过滤

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．

解答： 解：A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加CCl₄，萃取分液可除杂，故A正确；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，则利用饱和NaHCO₃溶液，洗气可除杂，故B正确；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，将原物质反应掉，不符合除杂原则，应利用氯水来除杂，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶液，过滤可除杂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大．

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某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（　　）

A、该醇分子中一定具有甲基

B、该醇分子中一定没有甲基

C、该醇分子中至少含有三个碳原子

D、该醇分子中具有两个醇羟基

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香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（　　）

A、香柠檬醚的分子式为C₁₃H₆O₄

B、1mol香柠檬酚最多可与2mol Br₂发生反应

C、香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚

D、1mol香柠檬酚在NaOH溶液中，最多能消耗2mol NaOH

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下列说法正确的是（　　）

A、用NaOH溶液区分乙醇和乙醛

B、可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的SO₂

C、实验室用浓硫酸干燥Cl₂或H₂

D、仅用新制Cu（OH）₂检验淀粉水解程度

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下列说法正确的是（　　）

A、氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B、常温常压下，18g D₂O含有6.02×10²⁴个电子

C、标准状况下，11.2L SO₃所含3.01×10²³个分子

D、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

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镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）

A、在化合物中呈+2价

B、单质能与水反应放出氢气

C、氢氧化镭比氢氧化钙的碱性弱

D、碳酸镭难溶于水

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下列化学用语表述正确的是（　　）

A、CH₃COONH₄的电离方程式为：CH₃COONH₄═CH₃COO^-+NH₄⁺

B、NaHS的水解方程式为：HS^-+H₂O═S^2-+H₃O⁺

C、次氯酸的结构式为：H-O-Cl

D、过量Fe粉与Cl₂反应的化学方程式为：Fe+Cl₂

点燃

FeCl₂

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学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
（1）下列叙述正确的是

A．长期饮用纯净水有益于人体健康
B．具有酸味的柠檬属于酸性食物
C．纯天然物质都是绿色无毒的物质
D．长期食用花生油比猪油更有利于健康
（2）下列叙述错误的是

A．维生素A能防治坏血病
B．碘盐中的“碘”是营养强化剂
C．阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒
D．医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒
（3）下列行为能减少环境污染的是

A．含氮、磷化合物的废水大量排放
B．农业生产中农药、化肥的大量使用
C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源
D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
（4）某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、

、

、矿物质（无机盐）和水等营养物质．

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2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
（Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行

（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）/mol	1.00	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
c（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
c（N₂）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
c（CO₂）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）=

；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等

（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率

（填“增大”或“减小”）．
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

．
A选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积 C．降低CO₂浓度 D．升高温度
（Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：

	生成SO₂的质量（g）	生成SO₂的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧气中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃

（填“多”或“少”），原因可能是

．
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动．

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