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    11．下列属于放热反应的是（　　）
    A．液态水气化B．Al和Fe3O4的反应
    C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．液态水气化属于物理变化，不是反应，故A错误；
    B．铝热反应属于放热反应，故B正确；
    C．浓硫酸的稀释属于放热过程，不是反应，故C错误；
    D．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故D错误，
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．
      人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
    （2）计算该样品此时c（O2-）=5.000×10-3mol/L；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ①请写出其测定原理的反应方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象为：锥形瓶中的溶液显浅紫色，且半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
    （1）该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH4Cl．
    （2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：无Cl2产生，不污染环境．
    （3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中a，（NH4VO3的相对分子质量为117）

    a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
    b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
    c、同时失去NH3和H2O
    d、同时失去H2、N2和H2O
    （4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为91%．
    （5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为V2O5+4Cl-+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．五种短周期元素M、N、P、Q、K原子序数依次增大，已知：M与N，P、Q与K分别为同周期元素，M原子的最外层电子数是电子层数的2.5倍，N的最低负价为奇数，P是同周期主族原子半径最大的元素，Q与N能形成离子化合物，K元素的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法错误的是（　　）
    A．M的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物之间能相互反应
    B．N单质能将K从其钠盐的水溶液中置换出来
    C．N的氢化物沸点高于其它同族元素氢化物的沸点
    D．P、Q、K对应的最高价氧化物的水化物相互之间可能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA
    B．1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
    C．4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
    D．50mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：（如图4）
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分
    子质量    		性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如图1、2：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图3流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在． 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究Na与水的反应可能有O2生成
    B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2
    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
    （2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18NA．
    （4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
    （5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．则${\;}_{95}^{241}$Am原子核内的中子数是（　　）
    A．241B．146C．95D．336

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