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【题目】恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为132的状态

【答案】C

【解析】

A.断开一个NN键的同时有6N-H键生成,则只表明反应正向进行,不能体现正逆反应速率相等,不能判断平衡状态,故A错误;

B.固定容积的密闭容器中,气体总质量和体积都不变,密度始终不变,不能判断平衡状态,故B错误;

C.该反应反应前后气体物质的量不同,气体质量不变,所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态,故C正确;

D.当体系达平衡状态时,N2H2NH3分子数比可能为132,也可能不是132,与各物质的初始浓度及转化率有关,不能判断平衡状态,故D错误;

故选:C

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①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

容易失去电子转变为,表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是

④某种激发态碳(C)原子的电子排布式为而不是

A.①③B.②③C.③④D.①②③④

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【题目】下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向浓度均为0.10molL1KClKI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

KspAgCl)>KspAgI

B

Na2SO3溶液中先加入BaNO32溶液,然后再加入稀盐酸

生成白色沉淀,加入稀

盐酸,沉淀不溶解

溶液已经变质

C

向盛有NH4AlSO42溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH4++OH- = NH3↑+H2O

D

测定等物质的量浓度的Na2CO3NaClOpH

Na2CO3NaClO

酸性:H2CO3HClO

A.AB.BC.CD.D

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【题目】对于可逆反应2AB3g2Ag+3B2g ΔH0,下列图象不正确的是(

A.B.

C.D.

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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

1)该反应是__反应(填吸热”“放热);

2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_(填增大”“减小”“不变),原因是__

3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1E2的变化是:E1_E2_ΔH_(填增大”“减小”“不变)。

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A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:d>c>b>a

B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

C. a点和d点溶液中,水的电离程度相等

D. d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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